Annabelle1級2017-02-28 回答

比如第三週期元素隨著其原子的核電荷數遞增，第一種元素鈉為活潑金屬，與水或酸劇烈反應產生氫氣，氧化物的水化物是強鹼；鎂為較活潑的金屬，與水反應因產物不溶於水而反應困難，與酸可以迅速反應產生氫氣，氧化物的水化物為不溶於水的中強鹼；鋁也為較活潑的金屬，與高溫水蒸氣反應，與酸反應快速，氧化物的水化物為兩性氫氧化物；矽為不活潑的非金屬，與酸不反應（除HF），與強鹼可以反應，其氧化物的水化物為難溶於水弱酸；硫為較活潑的非金屬，但單質的氧化性弱，與金屬反應多生成低價化合物（Hg除外），與氫氣可以在加熱條件下反應，產物H2S穩定性差，其最高價氧化物的水化物為強酸；氯為活潑非金屬，單質的氧化性強，與金屬反應常生成金屬的高價化合物，與氫氣在點燃或光照條件下反應甚至爆炸，其最高價氧化物的水化物為含氧酸中最強酸；第三週期最後以穩定的稀有氣體氬收尾。

當第四周期開始又以活潑金屬鉀開始，元素的金屬性逐漸減弱而非金屬性逐漸增強，過渡到到活潑非金屬溴，然後再以穩定稀有氣體氪收尾。

元素的金屬性與非金屬性隨著核電荷數遞增呈週期性變化。

wxl1級2017-02-28 回答

首先，對於金屬性來說，金屬性越強，越容易失去最外層電子，還原性越強，反應速度越快，最主要的是由原子核核外最外層電子數來決定的，對於同一週期來說，從左到右，金屬性是逐漸減弱的，例如第三週期第一主族的鈉元素來說，最外層有1個電子，在參與化學反應時，最外層電子極易掙脫原子核的束縛，所以鈉元素的還原性在第三週期的金屬裡面還原性最強，反應速度最快，對於同一主族的元素的原子，週期數目越大，原子的還原性越強，因為核外電子層數越多，最外層電子越容易掙脫原子核的束縛，反應越劇烈，這是所謂的元素的金屬性。

非金屬性是因為非金屬元素原子核外電子的最外層電子容易得到電子，反應的是該元素的氧化性的強弱，越容易得到電子，氧化性越強，反應越劇烈，在同一週期中非金屬性越強，例如第三週期的硫原子和氯原子，氯原子最外層有7個電子，最容易得到1個電子達到8個電子的穩定結構，所以氯元素氧化性強於硫元素，對於同一主族元素，週期數目越大，氧化性越強，非金屬性越強，例如氧族元素的氧和硫，這主要是由核外電子層數決定的，層數越大，原子核的最外層電子越容易得到電子，達到8個電子的穩定結構，這就是所謂的非金屬性。最後衷心希望在下的回答能夠對您有一點點的幫助。