小耳朵愛聊車 2021-02-05

判斷氧化劑和還原劑的口訣：升（化合價）失（電子）氧（氧化物氧化反應）降（化合價）得（電子）還（還原物還原反應）若說劑正相反

氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。

一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。

金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。

由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。

許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。

擴充套件資料：

氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。

還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應裡表現還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。

含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質為還原劑。

鄞昆誼犁晗 2019-09-12

主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。例如本化學反應中，cl元素的化合價前後發生了改變，在nacl中化合價降低了，被還原了，該元素來自於反應物中的cl2，則cl2充當了氧化劑，在naclo中cl化合價升高，被氧化了，該元素也來自於cl2，故cl2又充當了還原劑。本題中氫氧化鈉只是提供鹼性環境。

至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了

伯涵容宦涉 2019-12-12

解答：

+1

-1

+1

-2

0

2H₂O₂＝2H₂O

+

O₂↑

還原劑與氧化劑判斷方法

∵H₂O₂中的H有+1價變為H₂O中H的+1價，化合價沒變

∴我們再看H₂O₂中的O是-1價變為H₂O中O的-2價化合價降低

，或者變為O₂中的O的0價，化合價升高。

化合價降低所以是氧化劑，升高就是還原劑

所以H₂O₂既是氧化劑又是還原劑

簡單來記

【還高氧低】

意思就是還原劑的化合價是升高的，氧化劑的化合價是降低的

要注意看有沒升高和降低是把反應物和生成物對著看，

也就是說反應物對應的生成物是什麼。該反應物中的元素變為生成物中元素的化合價變化！

滿意請採納謝謝！

網友8569fbc7e 2006-07-27

MnO2是錳是+4價，MnCl2是+2價，化合價降低，被還原了，所以二氧化錳是氧化劑。

HCl是的氯由-1升到0，是還原劑。

繁芃芃花名 2019-07-09

判斷氧化劑和還原劑，看化合價的變化

如果某物質中的元素化合價降低，它是氧化劑

如果某物質中的元素化合價升高，它是還原劑

2H2O2=2H2O+O2中

H2O2氧的化合價由-1既升高到0又降低到-2，所以H2O2既是氧化劑又是還原劑

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

氯氣中化合價由0既升高到+1又降低到-1，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑