為什麼焦磷酸能滴定至第二終點。不是以Ka1Ka2≥10^5來判斷麼?
- 2022-08-30
原因如下:
多元酸多數是弱酸,它們在溶液中分級離解。二元弱酸能否分步滴定?可按下列原則大致判斷:
若cKa≥10-8,且Ka1/Ka2≥104,則可分步滴定至第一終點;
若同時cKa2≥10-8,則可繼續滴定至第二終點;若cKa1和cKa2都大於10-8,但Ka1/Ka2<104,則只能滴定到第二終點。對於三元、四元弱酸分步滴定的判斷,可以作類似處理。
擴充套件資料:
指示劑變色範圍
以反應生成物的酸鹼性為選擇標準。
指示劑 顏色變化 變色範圍(pH)
石 蕊(一般不用 因為範圍較廣且變色不夠明顯) 紅—藍 5。0~8。0
<5。0呈紅色
5。0~8。0呈紫色
>8。0呈藍色
甲基橙(一般用於酸式滴定) 紅—黃 3。1~4。4
<3。1呈紅色
3。1~4。4呈橙色
>4。4呈黃色
酚 酞 無—紅 8。2~10。0(注意:酚酞遇濃硫酸變橙色,一般用於鹼性滴定)
<8。2呈無色
8。2~10。0呈淺紅色
>10。0呈深紅色
參考資料來源:百度百科:酸鹼中和滴定
Ka2/Ka3>10∧4,Ka1/Ka2。Ka3/Ka4數值較小 不能被分步滴定。只有第二計量點有明顯突躍
因為第一步不能被滴定,所以此時的ka2就相當於第一步的ka1,這樣ka2上ka3就大於十的四次方就能保證,ka1/ka3是大於十的五次方。
有的課本就是4次方,有的課本是5次方,我們的課本就是4次方,但我們要考試的那本書上就是5次方,應該是書差異
多元酸多數是弱酸,它們在溶液中分級離解。二元弱酸能否分步滴定?可按下列原則大致判斷:若cKa≥10-8,且Ka1/Ka2≥104,則可分步滴定至第一終點;若同時cKa2≥10-8,則可繼續滴定至第二終點;若cKa1和cKa2都大於10-8,但Ka1/Ka2<104,則只能滴定到第二終點。對於三元、四元弱酸分步滴定的判斷,可以作類似處理。
你好!
滴定至第二終點是K2/K3
僅代表個人觀點,不喜勿噴,謝謝。
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